Equilíbrio Químico - Exercícios
01. Assinale abaixo qual
alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:
a) A velocidade da reação direta
é igual à velocidade da reação inversa.
b) Ambas as reações (direta e
inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
c) As características
macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
d) Os sistemas se deslocam
espontaneamente para o estado de equilíbrio.
e) Obrigatoriamente, as
concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser
iguais.
02. Nas condições ambientes, é
exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
a) xícara de café bem quente;
b) garrafa de água mineral gasosa
fechada;
c) chama uniforme de bico de
Bunsen;
d) porção de água fervendo em
temperatura constante;
e) tigela contendo feijão cozido.
03. Na expressão da constante de
equilíbrio da reação
H2(g) + Br2(g) 2 HBr(g)
estão presentes as concentrações
em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:
a) envolve substâncias simples,
como reagentes;
b) envolve moléculas diatômicas;
c) envolve moléculas covalentes;
d) se processa em meio homogêneo;
e) se processa sem alteração de
pressão, a volume constante.
04. À temperatura de 25°C
A+ + B- AB com velocidade da reação V1 = 1 x
1013 [A+] [B-]
AB A+
+ B- com velocidade da reação V2 = 2 x 10-7 [AB]
O valor numérico da constante de
equilíbrio, a 25°C, da reação representada por
A+ + B- AB é:
a) 2 x 10-6
b) 5 x 10-6
c) 2 x 10-20
d) 5 x 10-14
e) 5 x 1019
RESPOSTA: E
05. Foi aquecido a 250°C um
recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se
que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol
de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio,
para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é:
a) 0,41 mol/litro
b) 0,49 mol/litro
c) 0,049 mol/litro
d) 0,041 mol/litro
e) 0,082 mol/litro
RESPOSTA: D
06. Um mol de hidrogênio é misturado
com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio
H2(g) + I2(g) ---> 2 HI(g). Se o valor da constante de
equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá:
a) 1/9
b) 14/9
c) 2/9
d) 7/9
e) 11/9
RESPOSTA: B
07. A morfina, um narcótico derivado da papoula do ópio
(gênero Papaver), tem a fórmula
molecular C7H18NO2OH.
Ela é uma amina fracamente básica, com Kb de
1,6 X 10-6. Qual é
o pH de uma solução 0,0045 mol/L
de morfina?
08. Os foguetes são projéteis impulsionados pela ejeção de
gases quentes através de um bocal.
Usualmente, os gases quentes expelidos pelos foguetes
provêm de reação entre um combustível e um oxidante. Considerando a reação:
2N2H4(l) + N2O4(l) 3N2(g)
+ 4 H2O(g) ΔH=
-1094KJ
Usada como propulsor do Módulo de descida na Lua, da
Missão Apollo. Baseada na reação
acima, o que acontece com o equilíbrio da reação quando
aumentamos a temperatura e diminuímos a pressão.
09. Atualmente, a emissão de poluentes por automóveis está
sendo controlada dentro de rígidas normas. Para isso, já estão sendo colocados
catalisadores em automóveis novos. Esses
catalisadores aceleram as reações químicas que transformam
os poluentes (CO, NOx) em compostos menos prejudiciais à saúde (CO2, H2O, N2), como, por exemplo, a reação que ocorre em
liberação de calor:
2 NO2(g) + 4 CO(g) --> N2(g) + 4 CO2(g)
A respeito dessa reação, o que acontece com o equilíbrio
químico se aumentarmos a pressão
do sistema e diminuirmos a concentração de CO2?
10. O ácido hipocloroso, HOCl, é um poderoso agente
desinfetante utilizado no tratamento de água. Por ser instável para ser
armazenado na forma concentrada, normalmente, o HOCl é gerado, no momento do
uso. Calcule seu pH e pOH, quando adicionado 0,55 mol/L de HOCl.
( Ka = 3,5 X 10-8)
